凡是吉布斯函数改变值减少(△G 凡是金属都只有金属性,而不具备非金属性。 凡是能发生银镜反应的物质都是醛。 凡是烃基和羟基相连的化合物都是醇。 反应的化学计量点就是滴定终点。 反应的熵变为正值,该反应一定能自发进行。 反应级数与反应分子数总是一致的。 芳香族化合物是指分子中具有苯结构的化合物,它们可以从煤焦油中提取出来。 放热反应是自发的。 分析检验中报告分析结果时,常用标准偏差表示数据的分散程度。 分析检验中影响测定精度的是系统误差,影响测定准确度的是随机误差。 干燥氯化氢化学性质不活泼,溶于水后叫盐酸,是一种弱酸。 高锰酸钾标准溶液可以用分析纯的高锰酸钾直接配制。 高锰酸钾法中能用盐酸作酸性介质。 高锰酸钾可以用来区别甲苯和乙烯。 隔膜法电解氯化钠与离子膜法电解氯化钠相比,得到的烧碱含盐量高,但对原料纯度要求低。 各测定值彼此之间相符的程度就是准确度。 根据苯的构造式可知,苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 根据可逆变换反应式CO+H2O⇌CO2+H2,反应前后气体体积不变,则增 加压力对该反应平衡无影响,因此变换反应过程应在常压下进行。 根据酸碱质子理论,酸愈强,其共轭碱愈弱。 工业电石是由生石灰与焦炭或无烟煤在电炉内加热至2200°C反应制得的。 工业上的“三酸”是指硫酸、硝酸和盐酸。 工业上广泛采用赤热的炭与水蒸气反应、天然气和石油加工工业中的甲烷与水蒸气反应、电解水或食盐水等方法生产氢气。 工业上所用的乙烯主要从石油炼制厂所生产的石油裂化气中分离出来。 工业上制备碳酸钠即纯碱多采用侯氏联合制碱法,因其提高了食盐的利用率,同时避免了氯化钙残渣的产生。 工业上主要用电解食盐水溶液来制备烧碱。 工业制备烧碱时,阳离子交换膜只允许阴离子及分子通过。 工业制氯气的方法常采用氯碱法,通过电解食盐水,可得到氯气、氢气和纯碱。 工业中用水吸收二氧化氮可制得浓硝酸并放出氧气。 功、热与热力学能均为能量,它们的性质是相同的。 古代用来制造指南针的磁性物质是三氧化二铁。 合成氨的反应是放热反应,所以有人认为,为增大产率,反应温度应越低越好。 亨利定律的适用范围是低压浓溶液。 互为同系物的物质,它们的分子式一定不同;互为同分异构体的物质,它们的分子式一定相同。 化工设备的腐蚀大多属于电化学腐蚀。 化学工业中常用不活泼金属作为材料,以防腐蚀。 加入催化剂可以缩短达到平衡的时间。 甲苯和苯乙烯都是苯的同系物。 甲醛以甲醇为原料的生产过程,是由甲醇还原而制得的。 甲烷只存在于天然气和石油气中。 减小分析中偶然误差的有效方法是增加平行测定次数。 碱金属有强还原性,它的离子有强氧化性。 金属单质在反应中通常做还原剂,发生氧化反应。 金属铝的两性指的是酸性和碱性。 金属钠遇水起火,可以用煤油灭火。 具有极性共价键的分子,一定是极性分子。 绝热过程都是等熵过程. 口J逆相变过程中△G=0。 理想气体的密度与温度成正比。 理想气体状态方程式适用的条件是理想气体和高温低压下的真实气体。 理想气体状态方程是:pV=RT。 理想稀薄溶液中的溶质遵守亨利定律,溶剂遵守拉乌尔定律。 利用铝的两性可以制造耐高温的金属陶瓷。 硫化氢气体不能用浓硫酸干燥。 硫酸是一种含氧强酸,浓硫酸具有较强的氧化性。 氯化氢分子中存在氯离子。 氯气常用于自来水消毒是因为次氯酸是强氧化剂,可以杀菌。 氯水就是液态的氯。 煤、石油、天然气三大能源是不可以再生的,必须节约使用。 煤通过气化的方式可获得基本有机化学工业原料---一氧化碳和氢(合成气)。 摩尔吸光系数与溶液的性质、浓度和温度有关。 拿吸收池时只能拿毛面,不能拿透光面,擦拭时必须用擦镜纸擦透光面,不能用滤纸擦。 钠、钾等金属应保存在煤油中,白磷应保存在水中,汞需用水封。 钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠,其中钠是氧化剂。 能量可以从一种形式转化成另一种形式,但它既不能凭空创造,也不会自行消灭。 能水解的盐,其水溶液不是显酸性,就是显碱性。 浓HN03和还原剂反应还原产物为NO2,稀HN03还原产物为NO,可见稀HN03氧化性比浓HN03强。 浓度为10-5mol/L的盐酸溶液稀释10000倍,所得溶液的pH值为9。 浓硫酸可以用铁制的容器盛放。 浓硫酸有很强的氧化性,而稀硫酸却没有氧化性。 浓硫酸与金属反应时,除生成金属硫酸盐外,还原产物肯定是SO2。 皮肤与浓HN03接触后显黄色是硝化作用的结果。 平衡常数值改变了,平衡一定会移动;反之,平衡移动了,平衡常数值也一定改变。 气体只要向外膨胀就要对外做体积功。 羟基一定是供电子基。 氢氟酸广泛用于分析测定矿石或钢中的SiO2和玻璃器皿的刻蚀。 氢硫酸、亚硫酸和硫酸都是酸,因此彼此不发生反应。 氢气在化学反应里只能做还原剂。 去离子水的电导越高,纯度越高。 醛与托伦试剂(硝酸银的氨溶液)的反应属于氧化反应。 热力学第二定律不是守恒定律。 热力学第二定律主要解决过程方向和限度的判据问题。 热力学第一定律和第二定律表明的是隔离体系能量守恒定律和隔离体系过程方向和限度。 人体对某些元素的摄入量过多或缺乏均会引起疾病,骨痛病是由于镉中毒引起的。 容量分析法是以化学反应为基础的分析方法,所有化学反应都能作为容量分析法的基础。 如果加热后才发现没加沸石,应立即停止加热,待液体冷却后再补加。 如果有两个以上的相共存,当各相的组成不随时间而改变时,就称为相平衡。 若A、B两液体完全互溶,则当系统中有B存在时,A的蒸气压与其摩尔分数成正比。 若该化学反应既是放热又是体积缩小的反应,那么提高压力或降低温度均有利于反应的进行。 若将H2C204·2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中,用它来标定NaOH溶液的浓度时,会造成测定结果偏高。 若浓硫酸溅在皮肤上,应立即用稀碱水冲洗。 若在滴定操作中,用高锰酸钾溶液测定未知浓度的硫酸亚铁溶液时,应装入棕色的酸式滴定管中。 烧碱的化学名称为氢氧化钠,而纯碱的化学名称为碳酸钠。 少量钠、钾单质应保存在煤油中。 升高反应温度,有利于放热反应。 盛氢氧化钠溶液的试剂瓶,应该用橡皮塞。 石油分馏属于化学变化。 石油是一种由烃类和非烃类组成的非常复杂的多组分的混合物,其元素组成主要是碳、氢、氧、氮、硫五种。 石油中一般含芳烃较少,要从石油中取得芳烃,主要经过石油裂化和铂重整的加工过程。 实验室由乙醇制备乙烯的反应属于水解反应。 使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。 水的硬度是由CO32-、HCO3-引起的。 水是一种极弱的电解质,绝大部分以水分子形式存在,仅能离解出极少量的氢离子和氢氧根离子。 塑料中,产量最大的是聚乙烯。 酸碱的强弱是由离解常数的大小决定的。 酸碱滴定法以酸碱中和反应为基础,反应实质为生成难电离的水 酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,在测定NaOH时碱的浓度偏高。 酸式盐溶液一定显酸性。 酸性溶液中只有H+,没有OH-。 缩醛反应就是醛之间的缩合反应。 所有酚的酸性都比碳酸的弱。 提高裂解炉出口温度可以提高乙烯收率。 天然气的主要成分是CO。 铁船在大海中航行时,铁易被腐蚀,若将船体连有一定量的较活泼金属如锌,可减缓腐蚀。 烃是由碳、氢、氧组成的有机化合物。 通常情况下NH3、Hz、N2能共存,并且既能用浓HzS04干燥,也能用碱石灰干燥。 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是石油产量。 铜片与浓硝酸反应产生的气体可用排水集气法收集。 完全中和某一元强酸,需一定量NaOH。若改用与NaOH等质量的Ba(OH)2,反应后溶液一定显碱性。 烷烃的氯代反应有选择性。 王水的氧化能力强于浓硝酸,能溶解金和铂。 戊烷的沸点高于丙烷的沸点。 物质液化时,其操作温度要低于临界温度,操作压力要高于临界压力。 吸光光度法灵敏度高,适用于微量组分的测量。 吸光光度法只能用于浑浊溶液的测量。 烯的顺反异构是构造异构。 稀硝酸与硫化亚铁反应,有硫化氢气体放出。 系统的温度越高,向外传递的热量越多。 相平衡是研究物系伴随有相变化的物理化学过程。 硝酸工业生产中所产生的尾气可用氢氧化钠溶液吸收。 硝酸具有酸的通性,能与活泼金属反应放出氢气。 硝酸生产中,要用碱液吸收尾气中的NO和N02,以消除公害保护环境。 硝酸是一种强氧化剂,性质活泼,易挥发,容易与其他物质发生化学反应。 锌与稀硝酸反应放出氢气。 雪花膏是油包水乳状液。 压力对气相反应的影响很大,对于反应后分子数增加的反应,增加压力有利于反应的进行。 氧化反应的定义有狭义和广义的两种,狭义的定义是物质与氧化合的反应是氧化反应,广义的定义是得到电子的反应是氧化反应。 氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。 液氨汽化时蒸发热较大,故氨可作制冷剂。 液体的饱和蒸气压用符号pΘ表示,其表达了液体的相对挥发度。 液体的饱和蒸气压与温度无关。 一个可逆反应,当正反应速率与逆反应速率相等时,此时该反应达到化学平衡。 一切化学平衡都遵循吕·查德里原理。 乙醇中少量的水分可通过加入无水氯化钙或无水硫酸铜而除去。 乙醛是重要的化工原料,它是由乙炔和水发生亲核加成反应制得的。 乙炔的工业制法,过去用电石生产乙炔,由于碳化钙生产耗电太多,目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。 乙炔是直线型分子,其他炔烃和乙炔类似,都属于直线型的分子结构。 乙炔在氧气中的燃烧温度很高,故可用氧炔焰切割金属。 乙酸乙酯在稀硫酸或氢氧化钠水溶液中都能水解,水解的程度前者较后者小。 乙烷、乙烯、乙炔与氯化亚铜的氨溶液作用,有红色沉淀产生的是乙烯。 乙烯、丙烯属于有机化工基本化工原料。 乙烯分子中的双键中,一个是a键,一个是兀键,它们的键能不同。 乙烯和聚氯乙烯是同系物。 乙烯难溶于水,所以无论在什么条件下,它都不会与水作用。 以石墨为电极,电解氯化铜水溶液,阴极的产物是铜。 因为Qp=△H,H是状态函数,所以Qp也是状态函数。 因为△H=Qp,所以Qp也具有状态函数的性质。 因为催化剂能改变正逆反应速率,所以它能使化学平衡移动。 因为氯水具有漂白作用,所以干燥的氯气也具有漂白作用。 硬水是指含有很多盐的海水。 用离子交换法制备的去离子水,能有效地除去有机物。 用湿润的淀粉碘化钾试纸就可以区分Cl2和HCl气体。 用酸式滴定管滴定时,应将右手无名指和小指向手心弯曲,轻轻抵住尖嘴,其余三指控制旋塞转动。 用托伦试剂可以鉴别甲醛与丙酮。 由碳化钙(电石)法制得的不纯的乙炔气体具有臭味的原因是不纯的乙炔气体中含有磷化氢、硫化氢等杂质。 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,工作时电解质溶液的pH不变。 由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响。 有A、B两种烃,含碳质量分数相同,则A、B是同系物。 有机化合物都含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物。 有机化合物都能燃烧。 有机化合物反应速率慢且副反应多。 有机化合物和无机化合物一样,只要分子式相同,就是同一种物质。 有机化合物是含碳元素的化合物,所以凡是含碳的化合物都是有机物。 有机化合物易燃,其原因是有机化合物中含有C元素,绝大多数还含有H元素,而C、H两种元素易被氧化。 有机化学反应中的氧化还原反应就是有机物的电子得失反应。 欲除去Cl2中少量HCl气体,可将此混合气体通过饱和食盐水的洗气瓶。 在常温时,氢气的化学性质很活泼。 在常用三酸中,高锰酸钾法所采用的强酸通常是硫酸,而甲酸、硝酸两种一般则不宜使用。 在滴定分析中,指示剂变色时停止滴定,该点称为化学计量点。 在反应Mn02+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2十中,HCl起酸和氧化剂的作用。 在反应过程中产生的尾气中含有Cl2应用水吸收。 在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高。 在化学反应过程中,提高反应温度一定会加快反应速率。 在配制氢氧化钠标准溶液的实验中,称取氢氧化钠固体需要用分析天平。 在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值。 在实验室里严禁吃食品,但可以吸烟。 在酸性溶液中,K+、I-、SO42-、MnO4- 可以共存。 在所有物质中,氢的原子最简单、最小,故氢的熔点、沸点也最低。 在铁的催化作用下,苯能使液溴颜色变淡甚至使液溴褪色。 在同温、同压下,若A、B两种气体的密度相同,则A、B的摩尔质量一定相等。 在温度为273.15K和压力为100kPa时,2mol任何气体的体积约为44.8L。 在物质的三种聚集状态中,液体分子的间距一定大于固体分子的间距。 在下列变化中SO2→S,SO2起还原剂的作用。 在氧化还原滴定分析法中,若氧化剂生成沉淀会使电对的电极电位降低。 在冶金工业上,常用电解法得到Na、Mg和Al等金属,其原因是这些金属很活泼。 直接滴定法是用标准溶液直接进行滴定,利用指示剂或仪器测试指示化学计量点到达的滴定方式。 酯化反应必须采取边反应边脱水的操作才能将酯化反应进行到底。 中和滴定时,直接用蘸有水滴的锥形瓶进行实验,对实验结果没有影响。 自然界酸雨的形成原因是大气中二氧化硫的含量增多。 最基本的有机原料“三烯”是指乙烯、丙烯、苯乙烯。 03能杀菌,故空气中03的量即使较多也有益无害。 SiO2是H4Si04的酸酐,因此可用SiO2与H20作用制得硅酸。 苯、甲苯、乙苯都可以使酸性KMn04溶液褪色。 不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。 常温下,浓硝酸可以用铝槽贮存,说明铝与浓硝酸不反应。 当苯环上含有硝基、磺基等强吸电基团时,很难发生弗氏烷基化、酰基化反应。 当溶液中酸度增大时,KMn04的氧化能力也会增大。 等温等压下,某反应的△rGmΘ=10kJ/mol,则该反应能自发进行。 二氧化硫、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色,其褪色原理是相同的。 凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型必是正四面体。 反应分子数等于反应式中的化学计量式之和。 格氏试剂很活泼,能与水、醇、氨、酸等含活泼氢的化合物反应分解为烃,但对空气稳定。 甲烷、乙烯、苯、乙炔中化学性质最稳定的是苯。 将20mL,1mol/L H2S04溶液加入到另一20mL, 1mol/L的H2S04溶液中,混合液的浓度是2mol/L。 金粉和银粉混合后加热,使之熔融然后冷却,得到的固体是两相。 理想气体反应D+E===G+H,在673K时,Kp=O.8,各气体分压取pG=O.4p0,pD=O.4p0,pE=O.4p0,pH= 0.4p0时,反应由左向右自发进行。 醚是两个烃基通过氧原子结合起来的化合物。它可以看作是水分子中的两个氢原子被烃基取代的生成物。 配制SnCle溶液时,应将其先溶于适量的浓盐酸中,然后再加水稀释至所需的浓度。 气相色谱法在没有标准物质做对照时,无法从色谱峰做出定性结果。此法适用于难挥发和对热稳定的物质的分析。 如果体系在变化中与环境没有功的交换,则体系放出的热量一定等于环境吸收的热量。 通过测定吸光物质溶液的吸光度A,利用朗伯一比尔定律可直接求出待测物浓度。 同温度下的水和水蒸气具有相同的焓值。 物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。 烯烃的化学性质比烷烃活泼,是因为烯烃分子中存在着π键,炔烃比烯烃多一个π键,因此,炔烃的化学性质比烯烃活泼。 盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因是水分从植物向土壤倒流。 一定量的盐酸跟铁粉反应时,为了减缓反应速率而不影响生成H2的质量,可向其中加入适量的水或乙酸钠固体。 一定量气体反抗一定的压力进行绝热膨胀时,其热力学能总是减少的。 用EDTA作标准溶液进行滴定时,既可以用酸式滴定管也可以用碱式滴定管。 用KMn04法测定Mn02的含量时,采用的滴定方式是返滴定。 用酸溶解金属铝时,铝块越纯溶解速率越慢。 用无水Na2CO3作基准物质标定HCl溶液浓度时,在滴定接近终点时,要将溶液加热煮沸2min,冷后再滴定至终点,是为了赶除C02,防止终点早到使得标定结果偏高。 在101.3kPa下,水的冰点即水的三相点为0°C。 在气相色谱分析中,液体样品通常采用的进样器是旋转六通阀。 在同样的工作环境下,用可逆热机开动的火车比不可逆热机开动的火车跑得快。 自发过程一定是不可逆的,所以不可逆过程一定是自发的。
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